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La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles de energía.
Los subniveles
Conforme a las propuestas actuales de la estructura atómica se supone que en cada uno de los siete niveles principales de energía existe además un número determinado de subniveles de energía. Estos subniveles conforman lo que conocemos como nube electrónica, y se denominan con las letras s, p, d, f.
En los niveles de energía el número y la notación de los subniveles son los siguientes:
El primer nivel tiene 1 solo subnivel que se designa con 1s.
El segundo nivel tiene 2 subniveles que se designan: 2s, 2p.
El tercer nivel tiene 3 subniveles que se designan: 3s, 3p, 3d.
El cuarto nivel tiene 4 subniveles que se designan: 4s, 4p, 4d, 4f.
El quinto nivel tiene también 4 subniveles que se designan: 5s, 5p, 5d, 5f.
El sexto nivel tiene 3 subniveles que se designan: 6s, 6p, 6d.
El séptimo nivel tiene 2 subniveles que se designan: 7s, 7p.
Lea más: Número atómico y número másico
El orden en el que se van llenando los niveles de energía es: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p… El esquema de llenado de los orbitales atómicos, lo podemos tener utilizando el diagrama de Linus Pauling, la regla de la diagonal; para ello se debe seguir atentamente la flecha del esquema comenzando en 1s; siguiendo la flecha se podrá ir completando los orbitales con los electrones en forma correcta.
Configuraciones electrónicas
Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:
Saber el número atómico (Z = p+), que corresponde al número de protones (p+) que tiene el elemento. Como en condiciones normales, el n° de protones es igual al de electrones, basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica para realizar su configuración electrónica.
Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).
Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).
Ejemplo:
Los orbitale se llenan en orden creciente de energía, con no más de dos electrones por orbital, según el principio de construcción de Aufbau.
Actividad
Representa el diagrama de orbitales y la distribución electrónica de los siguientes átomos de elementos.
| Elementos | <b>Z</b> |
|---|---|
Sodio Na | (Z = 11) |
Cloro Cl | (Z = 17) |
Calcio Ca | (Z= 20) |
| Diagrama de orbitales | Configuración electrónica |
|---|---|
Capacidad
Resuelve problemas sencillos referidos a la configuración electrónica de los elementos.